|
绪论
0.1 化学是研究物质化学变化的一门中心科学
0.2 化学的功能和现代化学进展
0.3 化学是一门实验性科学
0.4 化学计量与有效数字
第一章 气体状态
1.1 理想气体状态方程
1.2 气体分压定律
1.3 实际气体状态方程
1.4 气体分子运动论
第二章 液体和溶液
2.1 溶液的浓度
2.2 溶解度原理
2.3 非电解质稀溶液的依数性
2.4 物质三态的相互变化
2.5 水的相变化及相图
第三章 化学热力学
3.1 能量的本质
3.2 化学热力学第一定律
3.3 反应热的测量和计算
3.4 自发过程和熵
3.5 吉布斯自由能
第四章 化学反应速率
4.1 化学反应速率的概念
4.2 具有简单级数的反应
4.3 温度对反应速度的影响、活化能
4.4 催化作用
4.5 反应机理
第五章 化学平衡
5.1 化学平衡常数
5.2 平衡常数与吉布斯自由能
5.3 影响化学平衡的因素
第六章 水溶液中的酸碱平衡
6.1 酸碱的理论
6.2 酸碱的性质
6.3 水的自偶电离平衡
6.4 弱酸和弱碱溶液的pH值计算
6.6 酸碱电离平衡的移动
第七章 难溶盐的沉淀溶解平衡
7.1 溶度积常数Ksp
7.2 沉淀的形成和溶解
7.3 沉淀的转化和分布沉淀
第八章 氧化还原反应
8.1 氧化还原反应
8.2 氧化还原反应和原电池
8.3 电池的电动势和电极电势
8.4 影响电池电动势的因素
8.5 氧化还原平衡的移动
8.6 电解中的定量计算
8.7 商品电池
第九章 原子结构
9.1 经典原子结构理论
9.2 微观粒子的本性和运动规律
9.3 氢原子的量子力学模型
9.4 多电子原子的结构
9.5 元素周期表和元素某些基本性质的周期性
第十章 分子结构
10.1 离子键理论
10.2 价键理论
10.3 分子轨道理论
10.4 价层电子对互斥理论
10.5 化学键和分子的极性
10.6 金属键理论
10.7 化学键的键性变异
10.8 分子间作用力和氢键
第十一章 晶体结构
11.1 晶体的特征和周期性
11.2 等径球的堆积
11.3 晶体的基本类型
11.4 晶体的缺陷
第十二章 配位化合物
12.1 配合物的组成和命名
12.2 配合物的异构现象
12.3 配合物中的化学键
12.4 配位平衡
12.5 配合物的应用 |
|
第十三章 氢和稀有气体
13.1 氢
13.2 稀有气体
第十四章 卤素
14.1 卤素的物理性质
14.2 卤素的化学性质
14.3 卤素的制备
14.4 卤化氢的制备和性质氢卤酸
14.5 金属卤化物和拟卤化物
14.6 卤素的含氧酸及其盐
14.7 非金属含氧酸盐的热分解反应
14.8 互卤化物和多卤化物
14.9 卤离子的分离和鉴定
第十五章 氧族元素
15.1 氧和臭氧
15.2 过氧化氢
15.3 硫的存在和同素异形体
15.4 硫化氢和金属硫化物
15.5 二氧化硫、亚硫酸及其盐
15.6 三氧化硫、硫酸及硫酸盐
15.7 硫的其它含氧酸及其盐
15.8 硫的卤化物
15.9 硒、碲
15.10 S2-、SO32-、S2O32-的分离和鉴定
第十六章 氮磷砷
16.1 氮
16.2 磷
16.3 砷
第十七章 碳硅硼
17.1 碳
17.2 硅
17.3 硼
第十八章 非金属元素小结
第十九章 金属通论
第二十章 s区金属
20.1 单质的性质
20.2 单质的制备
20.3 氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物
20.4 氢氧化物
20.5 盐类
20.6 锂、铍的特性及对角线规律
20.7 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+混合溶液中离子的分离和鉴定
第二十一章 p区金属
21.1 p区金属概述
21.2 铝镓分族
21.3 锗分族
21.4 锑和铋
21.5 钋
21.6 p区金属6s2电子的稳定性
第二十二章 ds区金属
22.1铜族元素
22.2 锌族元素
第二十三章 d区金属(一)
23.1 引言
23.2 第一过渡系元素的基本性质
23.3 钪
23.4 钛
23.5 钒
23.6 铬
23.7 锰
23.8 铁、钴、镍
第二十四章 d区金属(二)
24.1 基本特征
24.2 锆和铪
24.3 钼和钨
第二十五章 镧系元素
第二十六章 核化学基本知识 |